Dựa vào địa điểm của nguyên tố Mg (Z = 12) vào bảng tuần hoàn:
Hãy nêu đặc thù hóa học cơ bản của nó:
- Là sắt kẽm kim loại tuyệt phi kim.
Bạn đang xem: Mg là kim loại hay phi kim
- Hóa trị cao nhất đối với oxi.
- Viết cách làm của oxit cao nhất cùng hidroxit tương xứng và đặc điểm của chính nó.
Cấu hình electron của nguim tử Mg: 1s22s22p63s2.
Mg bao gồm 2e sống phần ngoài thuộc đề xuất thể hiện tính sắt kẽm kim loại, hóa trị tối đa với oxi là II, chất MgO là oxit bazơ cùng Mg(OH)2là bazơ.
Dựa vào vị trí của nguyên tố Br (Z = 35) vào bảng tuần trả, hãy nêu những tính chất sau:
- Tính sắt kẽm kim loại hay tính phi kyên.
- Hóa trị tối đa trong thích hợp chất với oxi với với hiđro.
- Công thức đúng theo chất khí của brom cùng với hiđro.
Br trực thuộc đội VIIA, chu kì 4 có 35 electron đề nghị thông số kỹ thuật theo lớp electron là 2, 8, 18, 7. Nó gồm 7e phần ngoài cùng yêu cầu là phi kyên ổn. Hóa trị tối đa cùng với oxi là VII. Hóa trị vào vừa lòng chất khí cùng với hiđro là I với có công thức phân tử là HBr.
Cho Na(Z=11), Br(Z=35). a. Xác xác định trí của những nguim tố bên trên vào bảng tuần hoàn. b. Nêu tính chất (kl xuất xắc chiến đấu, hóa trị tối đa trong thích hợp hóa học với oxi với với hidro, công thức oxit tối đa, cách làm hidroxit khớp ứng, công thức hòa hợp hóa học khí cùng với hiđro).
a) Na ( Z=11)
Cấu hình e :(1s^22s^22p^63s^1)=> Thuộc ô số 11, nhóm IA, chu kỳ luân hồi 3
Br (Z=35)
Cấu hình e:(left
=> Thuộc ô 35, nhóm VIIA, chu kỳ 4
b) Na :
Tính chất: Là sắt kẽm kim loại mạnh
Hóa trị cao nhất vào phù hợp hóa học với oxi : (I)
Công thức oxit tối đa Na2O, là oxit bazo
Công thức hidroxit khớp ứng : NaOH
Brom :
Tính chất: Là phi klặng dạn dĩ.
Hóa trị cùng với hiđro là 1
Công thức thích hợp hóa học với hiđro là HBr.
Hóa trị cao nhất của Brom cùng với oxi là 7.
Công thức oxit cao nhất là Br2O7là oxit axit.
Biết địa chỉ của một nguyên ổn tố vào bảng tuần hoàn, không suy ra được :
A. tính kim loại, tính phi klặng.
B. bí quyết oxit cao nhất, phù hợp chất cùng với hiđro.
C. bán kính nguim tử, độ âm năng lượng điện.
D. tính axit, bazơ của các hiđroxit tương xứng của bọn chúng.
Dựa vào địa điểm của nguim tố Mg (Z = 12) vào bảng tuần trả.
Xem thêm: Đánh Giá Xe Santafe Gold 2005 Qua 6 Tháng Sử Dụng Cực Chi Tiết
a) Hãy nêu những tính chất sau của nguim tố:
- Tính kim loại xuất xắc tính phi klặng.
- Hóa trị tối đa vào đúng theo hóa học cùng với oxi.
- Công thức của oxit tối đa, của hiđroxit tương ứng với đặc điểm của chính nó.
b) So sánh đặc thù hóa học của ngulặng tố Mg (Z = 12) với Na (Z = 11) và Al (Z = 13).
a) Cấu hình electron của ngulặng tử Mg: 1s22s22p63s2.
Mg tất cả 2e sinh hoạt phần bên ngoài cùng nên thể hiện tính sắt kẽm kim loại, hóa trị cao nhất với oxi là II, chất MgO là oxit bazơ và Mg(OH)2 là bazơ.
b) Na:1s22s22p63s1.
Mg: 1s22s22p63s2
Al: 1s22s22p63s23p1
- Có 1, 2, 3 electron sinh sống phần ngoài thuộc nên gần như là kim loại.
- Tính kim loại sút dần theo chiều Na, Mg, Al.
- Tính bazơ sút dần dần theo chiều NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3.
Cấu hình electron, Mg (Z=12): (1s^22s^22p^63s^2)
Ta thấy: Mg trực thuộc ô máy 12, thược chu kì 3 với nhóm IIA
a)
-Mg bao gồm tính kim loại vì chưng gồm 2 electron phần bên ngoài cùng.
-Hóa trị tối đa vào đúng theo hóa học cùng với oxi: MgO
-Công thức oxit cao nhất: MgO, hidroxit tương ứng: Mg(OH)2.
Vì vậy Mg biểu lộ đặc điểm của một bazo trung bình.
b) Na: 1s22s22p63s1.
Mg: 1s22s22p63s2.
Al: 1s22s22p63s23p1.
- Có 1, 2, 3 electron làm việc lớp ngoài thuộc nên gần như là kim loại.
- Tính sắt kẽm kim loại bớt dần dần theo chiều Na, Mg, Al.
- Tính bazơ bớt dần theo chiều NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3.
Đúng 0
Bình luận (1)
A= (Z= 12), B tất cả mức tích điện cao nhất là 3p⁴a) Viết thông số kỹ thuật electron, nêu vị trí của các nguyên ổn tố bên trên vào bảng HTHTb) Nêu đặc điểm của chúng( kim loại, phi kyên tốt khí hiếm)?
Lớp 10 Hóa học Bài 5. Cấu hình electron ngulặng tử
1
0
Gửi Hủy
a) Cấu hình:12A:(left
B:(left
b)
- Vị trí của A:
+) Nằm làm việc ô lắp thêm 12
+) Thuộc chu kì 3
+) Thuộc nhóm II A
- Vị trí của B:
+) Nằm ngơi nghỉ ô sản phẩm 16
+) Thuộc chu kì 3
+) Thuộc nhóm VI A
c)
A là kim loại
B là phi kim
Đúng 1
Bình luận (0)
Có đông đảo đặc thù dưới đây của nguyên tố:
(1) Hóa trị của nguim tố trong hòa hợp hóa học cùng với oxi;
(2) Bán kính ngulặng tử;
(3) Tính kim loại – phi kim;
(4) Tính axit – bazơ của đúng theo chất hiđroxit.
Trong các đặc thù trên, số đặc điểm biến hóa tuần hoàn trong một đội A là
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
Lớp 10 Hóa học tập
1
0
Gửi Hủy
C
Các đặc điểm 2, 3, 4 biến đổi tuần hoàn trong một đội nhóm.
Đúng 0
Bình luận (0)
Có số đông đặc thù sau đây của nguyên tố:
(1) Hóa trị của nguyên ổn tố trong đúng theo hóa học với oxi;
(2) Bán kính nguyên tử;
(3) Tính kim loại – phi kim;
(4) Tính axit – bazơ của thích hợp hóa học hiđroxit.
Trong những đặc thù trên, số đặc thù chuyển đổi tuần hoàn vào một đội nhóm A là
A. 1.
B. 2.
C. 3.
D. 4.
Lớp 10 Hóa học
1
0
Gửi Hủy
Chọn C
Trong một nhóm A, những tính chất 1, 3, 4 biến hóa tuần hoàn
Đúng 0
Bình luận (0)
Có đa số đặc điểm tiếp sau đây của nguyên tố:
(1) Hóa trị của nguyên tố trong vừa lòng hóa học với oxi;
(2) Bán kính nguyên ổn tử;
(3) Tính sắt kẽm kim loại – phi kim;
(4) Tính axit – bazơ của phù hợp hóa học hidroxit.
Trong các đặc điểm trên, số đặc thù chuyển đổi tuần hoàn vào một đội nhóm A là
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
Lớp 10 Hóa học
1
0
Gửi Hủy
Đáp án C
Hướng dẫn
Các đặc thù 1, 3, 4 đổi khác tuần hoàn trong một nhóm
Đúng 0
Bình luận (0)
a. Dựa vào vị trí của các nguim tố vào bảng tuần trả, hãy nêu rõ trong các nguyên ổn tố dưới đây đa số ngulặng tố nào tất cả thuộc cộng hóa trị trong phương pháp hóa học của những oxit cao nhất:
Si, Phường., Cl, S, C, N, Se, Br
b. Những ngulặng tố như thế nào tiếp sau đây có cùng cộng hóa trị trong cách làm hóa học của những đúng theo hóa học khí cùng với hidro?
P., S, F, Si, Cl, N, As, Te
Lớp 10 Hóa học Bài 16: Luyện tập links chất hóa học
1
0
Gửi Hủy
a)
Si,C gồm cùng hóa trị IV - $RO_2$
Phường,N tất cả cùng hóa trị V - $R_2O_5$
S,Se có cộng hóa trị VI - $RO_3$
Cl,Br bao gồm cùng hóa trị VII - $R_2O_7$
b)
N,P,As gồm cùng hóa trị III - $RH_3$
S,Te bao gồm cộng hóa trị II - $RH_2$
F,Cl tất cả cùng hóa trị I - $RH$
Đúng 1
Bình luận (0)
olm.vn hoặc hdtho
trungvietlaptop.com